Säuremischung – Tipps

Zu Aufgabe a)

Stellen Sie für die beiden Zielmischungen jeweils eine Vektorgleichung der Form $$ \begin{aligned} x \cdot \begin{pmatrix} 2 \\ 1 \end{pmatrix} + y \cdot \begin{pmatrix} 1 \\ 3 \end{pmatrix} = \begin{pmatrix} HCl \\ H_2SO_4 \end{pmatrix} \end{aligned} $$ auf. Lösen Sie das daraus resultierende Gleichungssystem nach $x$ und $y$. Prüfen Sie kritisch: Kann ein Volumen im Labor negativ sein? Falls ja, ist die Mischung mathematisch zwar ein Schnittpunkt, aber praktisch nicht "mischbar".

Zu Aufgabe b)

Diese Aufgabe lässt sich ohne große Rechnung durch logisches Überlegen lösen. Betrachten Sie die Konzentrationen der "reinen" Vorratslösungen $S_1$ und $S_2$:

Welche Konzentrationen an $HCl$ und $H_2SO_4$ liegen vor, wenn Sie nur $S_2$ verwenden?
Was passiert mit diesen beiden Werten, sobald Sie anfangen, $S_1$ beizumischen?
Schauen Sie sich die "Stärken" der Lösungen an: $S_1$ ist "stärker" in $HCl$ ($2$ vs. $1$), aber "schwächer" in $H_2SO_4$ ($1$ vs. $3$).

Überlegen Sie, ob es überhaupt möglich ist, die eine Konzentration zu senken, ohne die andere gleichzeitig zu erhöhen.